Όταν το αέριο υδρογόνου και το οξυγόνο αντιδρούν τόσο πολύ από ό, τι απαιτείται;

Ακούγεται σαν να ρωτάτε για μια κατάσταση όπου έχετε περισσότερο αέριο υδρογόνου από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσετε εντελώς με το διαθέσιμο οξυγόνο . Εδώ είναι τι συμβαίνει:

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το οξυγόνο είναι το Περιορισμός αντιδραστηρίου Σε αυτό το σενάριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παρόντος οξυγόνου καθορίζει πόσο υδρογόνο μπορεί να αντιδράσει.

* υπερβολικό αντιδραστήριο: Το αέριο υδρογόνου είναι το υπερβολικό αντιδραστήριο . Υπάρχει περισσότερο υδρογόνο από ό, τι το οξυγόνο πρέπει να αντιδράσει πλήρως.

* Ατελής αντίδραση: Η αντίδραση θα προχωρήσει μέχρι να εξαντληθεί όλο το οξυγόνο. Κάποια αέριο υδρογόνου θα αφεθούν πάνω από μη ανταπόκριση.

* Προϊόντα: Η αντίδραση θα παράγει ακόμα νερό (H₂O), αλλά η ποσότητα νερού που σχηματίζεται θα περιοριστεί από την ποσότητα του οξυγόνου που είναι διαθέσιμο.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ότι έχετε 2 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (H₂) και 1 mole αερίου οξυγόνου (O₂). Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Από την εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 γραμμομονείς υδρογόνου αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου. Στο παράδειγμά μας, έχουμε αρκετό οξυγόνο για να αντιδράσουμε με μόνο 1 mole υδρογόνου. Το υπόλοιπο 1 mole του υδρογόνου θα μείνει πάνω.

Βασικά σημεία:

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο καθορίζει την ποσότητα του σχηματισμού του προϊόντος.

* Το υπερβολικό αντιδραστήριο θα παραμείνει μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.

* Η αντίδραση προχωρά μέχρι να καταναλωθεί πλήρως το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!