Τι είναι τα ελαττώματα του Bohr Atomic Modal;
1. Αδυναμία να εξηγηθεί τα φάσματα των ατόμων πολλαπλών ηλεκτρονίων:
- Το μοντέλο του Bohr θα μπορούσε μόνο να εξηγήσει με ακρίβεια το φάσμα υδρογόνου, το οποίο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο.
- Δεν κατάφερε να προβλέψει τις φασματικές γραμμές ατόμων με περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια, καθώς οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ πολλαπλών ηλεκτρονίων δεν υπολογίστηκαν.
2. Παράλειψη να εξηγήσετε το φαινόμενο Zeeman:
- Το φαινόμενο Zeeman αναφέρεται στη διάσπαση των φασματικών γραμμών παρουσία ενός εξωτερικού μαγνητικού πεδίου.
- Το μοντέλο του Bohr δεν μπορούσε να εξηγήσει αυτό το φαινόμενο, καθώς δεν ενσωμάτωσε τις μαγνητικές ιδιότητες των ηλεκτρονίων.
3. Έλλειψη εξήγησης για λεπτή δομή:
- Οι φασματικές γραμμές του υδρογόνου, όταν εξετάστηκαν στενά, παρουσιάζουν λεπτή δομή, που σημαίνει ότι αποτελούνται από πολλαπλές γραμμές στενά διαχωρισμού.
- Το μοντέλο του Bohr δεν μπόρεσε να εξηγήσει αυτή τη λεπτή δομή, η οποία οφείλεται σε σχετικιστικές επιδράσεις και την περιστροφή του ηλεκτρονίου.
4. Χωρίς εξήγηση για τη χημική σύνδεση:
- Το μοντέλο του Bohr δεν έδωσε καμία εικόνα για το πώς τα άτομα δεσμεύονται μαζί για να σχηματίσουν μόρια.
5. Ποσορισμός γωνιακής ορμής:
- Ενώ το μοντέλο του Bohr εξήγησε με επιτυχία την ποσοτικοποίηση των επιπέδων ενέργειας, η παραδοχή της κβαντισμένης γωνιακής ορμής αργότερα αποδείχθηκε λανθασμένη από την κβαντική μηχανική.
6. Κλασικό μοντέλο:
- Το μοντέλο του Bohr βασίστηκε σε έννοιες της κλασικής φυσικής, όπως το πλανητικό μοντέλο του ατόμου, το οποίο απέτυχε να καταγράψει πλήρως την αληθινή φύση της ατομικής δομής.
Συνοπτικά:
Το μοντέλο του Bohr ήταν ένα σημαντικό βήμα προς την κατανόηση του ατόμου, αλλά είχε αρκετούς περιορισμούς. Η ανάπτυξη της κβαντικής μηχανικής στη δεκαετία του 1920 αφορούσε αυτές τις αδυναμίες και παρείχε μια ακριβέστερη και πλήρη εικόνα της ατομικής δομής.
