Ποια είναι η διάκριση μεταξύ ατομικής μάζας και αριθμού;
Ατομικός αριθμός
* Ορισμός: Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό πρωτόνια σε έναν πυρήνα του ατόμου.
* Βασικά σημεία:
* Μοναδικό αναγνωριστικό: Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό ατομικό αριθμό. Ορίζει το στοιχείο.
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στον περιοδικό πίνακα αυξάνοντας τον ατομικό αριθμό.
* ουδέτερα άτομα: Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ουδέτερο άτομο.
Ατομική μάζα
* Ορισμός: Η ατομική μάζα είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τα διαφορετικά ισότοπα αυτού του στοιχείου.
* Βασικά σημεία:
* Σταθμισμένος μέσος όρος: Δεν είναι η μάζα ενός ενιαίου ατόμου, αλλά ένας μέσος όρος με βάση την αφθονία κάθε ισότοπου.
* Μονάδες: Μετρούμενες σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
* ισότοπα: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων, με αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες.
Συνοπτικά
* Ατομικός αριθμός (z): Ορίζει το στοιχείο, με βάση τον αριθμό των πρωτονίων.
* Ατομική μάζα (α): Αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα ενός ατόμου αυτού του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ισότοπα του.
Παράδειγμα
Ας πάρουμε άνθρακα (c):
* Ατομικός αριθμός (z): 6 (που σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια)
* Ατομική μάζα (α): Περίπου 12.011 AMU (λόγω της παρουσίας ισότοπων όπως ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14)
Θυμηθείτε: Ενώ ο ατομικός αριθμός είναι ένας ολόκληρος αριθμός, η ατομική μάζα είναι συνήθως δεκαδική επειδή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των ισοτόπων.
