Τι είναι ο λυγισμένος κανόνας στα τριγωνικά μόρια;

Ο λυγισμένος κανόνας, επίσης γνωστός ως κανόνας Bent , είναι μια αρχή στη χημεία που βοηθά στην πρόβλεψη της υβριδοποίησης και της γεωμετρίας των μορίων, ειδικά εκείνων με κεντρικά άτομα που έχουν μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Δηλώνει ότι:

"Οι ηλεκτροαρνητικοί υποκαταστάτες τείνουν να αυξάνουν τον χαρακτήρα S των υβριδικών τροχιακών που χρησιμοποιούνται από το κεντρικό άτομο σε έναν δεσμό."

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Τα μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων είναι πιο εντοπισμένα γύρω από το κεντρικό άτομο από τα ζεύγη συγκόλλησης. Εκπαιδεύουν μεγαλύτερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης.

2. υβριδισμός και S χαρακτήρα: Ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για τη δημιουργία νέων υβριδικών τροχιακών. Τα υβριδικά τροχιακά με υψηλότερο χαρακτήρα S είναι πιο συμπαγείς και εντοπισμένοι, οδηγώντας σε μικρότερη γωνία δεσμού.

3. Τα ηλεκτροαρνητικά άτομα τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους, καθιστώντας τον δεσμό πιο πολικό. Αυτή η πόλωση μειώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, μειώνοντας την απόρριψη μεταξύ του μοναχικού ζεύγους και του ζεύγους συγκόλλησης.

σε τριγωνικά μόρια:

- Κεντρικό άτομο χωρίς ζεύγη Lone: Εάν το κεντρικό άτομο δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη, ο υβριδισμός θα είναι SP (γραμμική γεωμετρία) ή SP2 (τριγωνική επίπεδη γεωμετρία), με τον χαρακτήρα S των υβριδικών τροχιακών να κατανεμηθούν ομοιόμορφα στους δεσμούς.

- Κεντρικό άτομο με ένα μοναδικό ζευγάρι: Το μοναδικό ζευγάρι θα ωθήσει τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία. Ο χαρακτήρας S στα υβριδικά τροχιακά θα είναι υψηλότερος στο Orbital του ζεύγους και το χαμηλότερο στα τροχιακά συγκόλλησης. Αυτό κάνει τη γωνία του δεσμού μικρότερη από την ιδανική γωνία.

- Κεντρικό άτομο με δύο μοναχικά ζεύγη: Τα δύο μοναχικά ζεύγη θα ασκήσουν ακόμη μεγαλύτερη απόρριψη, οδηγώντας σε μικρότερη γωνία δεσμού και πιο λυγισμένο σχήμα.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το μόριο του νερού (H₂O). Το άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Τα μοναχικά ζεύγη θα έχουν υψηλότερο χαρακτήρα S από τα ζεύγη συγκόλλησης, οδηγώντας σε ένα λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού περίπου 104,5 °.

Συνοπτικά: Ο λυγισμένος κανόνας μας βοηθά να κατανοήσουμε πώς η παρουσία των μοναχικών ζευγών και των ηλεκτροαρνητικών υποκαταστάτων επηρεάζει την υβριδοποίηση και τη γεωμετρία των μορίων. Παρέχει ένα πλαίσιο για την πρόβλεψη του σχήματος και των ιδιοτήτων των μορίων που βασίζονται στην ηλεκτρονική δομή τους.