Ποια είναι η θεωρητική μάζα του τετραφοριδίου Xenon που πρέπει να σχηματιστεί όταν αντέδρασαν τα 130 g με 100 F2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ xenon (xe) και φθορίου (f₂) για να σχηματίσει το tetrafluoride xenon (xef₄) είναι:
Xe + 2f₂ → xef₄
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* Υπολογίστε τα moles του xe:
* Μοριακή μάζα XE =131,29 g/mol
* Moles of Xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του f₂:
* Μοριακή μάζα F₂ =38,00 g/mol
* Moles f₂ =100 g / 38.00 g / mol =2,63 mol
* Συγκρίνετε την αναλογία mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του XE αντιδρά με 2 moles f₂. Δεδομένου ότι έχουμε 0,99 moles του XE και 2,63 moles του F₂, το XE είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή δεν έχουμε αρκετό F₂ για να αντιδράσουμε με όλο το XE.
3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του xef₄
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του XE παράγει 1 mole του Xef₄.
* Δεδομένου ότι έχουμε 0,99 moles του XE, μπορούμε θεωρητικά να παράγουμε 0,99 moles του xef₄.
4. Μετατρέψτε τα moles του xef₄ σε γραμμάρια
* Μοριακή μάζα xef₄ =207,29 g/mol
* Μάζα xef₄ =0.99 mol * 207.29 g/mol =205.26 g
Ως εκ τούτου, η θεωρητική μάζα του τετραφθοριούχου Xenon που πρέπει να σχηματίσει είναι 205,26 g.
