Ποιο είναι το σημείο ισοδυναμίας σε μια αντίδραση οξέος βάσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντίδραση οξέος-βάσης: Σε μια αντίδραση οξέος-βάσης, ένας οξύς (δότης Η) αντιδρά με μια βάση (αποδέκτη OH⁻) για να σχηματίσει αλάτι και νερό.
* Σημείο ισοδυναμίας: Στο σημείο ισοδυναμίας, η ποσότητα οξέος και βάσης είναι στοιχειομετρικά ίση. Αυτό σημαίνει ότι όλο το οξύ έχει αντιδράσει με όλη τη βάση και αντίστροφα.
* εξουδετέρωση: Το σημείο ισοδυναμίας υποδηλώνει πλήρη εξουδετέρωση, όπου το ρΗ της λύσης καθορίζεται από το σχηματισμένο με αλάτι. Εάν το άλας είναι από ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση, το ρΗ θα είναι ουδέτερο (7). Εάν το αλάτι είναι από αδύναμο οξύ και ισχυρή βάση, το pH θα είναι ελαφρώς βασικό και αντίστροφα.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Σημείο ισοδυναμίας έναντι τελικού σημείου: Το σημείο ισοδυναμίας είναι μια θεωρητική έννοια, ενώ το τελικό σημείο είναι το σημείο στο οποίο ένας δείκτης αλλάζει το χρώμα, σηματοδοτώντας την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Το τελικό σημείο θα πρέπει να συμπίπτει ιδανικά με το σημείο ισοδυναμίας, αλλά μπορεί να υπάρξει μικρή διαφορά λόγω των περιορισμών των δεικτών.
* τιτλοδότηση: Το σημείο ισοδυναμίας καθορίζεται συνήθως σε τιτλοδοτήσεις, όπου προστίθεται ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης (τιτλοδοτούμενα) σε μια λύση άγνωστης συγκέντρωσης (αναλύτη) μέχρι να επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την τιτλοδότηση ενός ισχυρού οξέος (HCl) με ισχυρή βάση (NAOH):
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
`` `
Στο σημείο ισοδυναμίας, τα moles του HCl θα ισούται με τα moles του NaOH. Το προκύπτον διάλυμα θα περιέχει μόνο NaCl (αλάτι) και νερό και το ρΗ θα είναι ουδέτερο (7).
