Είναι η εξαφθορίδη ιωδίου μια ιοντική ή μοριακή ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και το ιώδιο έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρως ιοντικό δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Μοριακή δομή: Το IF₆ έχει οκταεδρική μοριακή γεωμετρία, με το άτομο ιωδίου στο κέντρο και έξι άτομα φθορίου που το περιβάλλουν. Αυτή η δομή υποδηλώνει ένα ομοιοπολικό πρότυπο συγκόλλησης, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρονται πλήρως.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι μοριακές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις. Το εξαφθορίδιο ιωδίου είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο ευθυγραμμίζεται με τις ιδιότητες των μοριακών ενώσεων.
Συνοπτικά , Ενώ υπάρχει κάποια πολικότητα μέσα στο μόριο IF₆ λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου και φθορίου, η συνολική σύνδεση είναι ομοιοπολική, καθιστώντας την μοριακή ένωση.
