Τι συμβαίνει όταν αναμιγνύετε το υδροξείδιο του ασβεστίου και το χλωριούχο αμμώνιο;
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) - ένα διαλυτό αλάτι
* αμμωνία (NH₃) - ένα αέριο με έντονη οσμή
* νερό (h₂o) - ένα υγρό
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
Ca (OH) ₂ (aq) + 2nh₄cl (aq) → caCl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)
Εδώ είναι μια κατανομή του τι συμβαίνει:
1. Διάλυση: Τόσο το υδροξείδιο του ασβεστίου όσο και το χλωριούχο αμμώνιο διαλύονται στο νερό, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα ιόντα τους:
* Ca (OH) ₂ → Ca2⁺ + 2OH⁻
* 2nh₄cl → 2nh₄⁺ + 2cl⁻
2. Ανταλλαγή ιόντων: Τα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) από το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από χλωριούχο αμμώνιο, σχηματίζοντας χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
3. Σχηματισμός αμμωνίας: Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρούν με τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) από χλωριούχο αμμωνίου. Αυτή η αντίδραση παράγει αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (H₂O).
4. Εξέλιξη αερίου: Το αέριο αμμωνίας, που είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό, διαφεύγει στην ατμόσφαιρα, εκδίδει μια χαρακτηριστική έντονη οσμή.
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρείτε ότι η λύση θα γίνει θολό καθώς το υδροξείδιο του ασβεστίου διαλύεται.
* Θα παρατηρήσετε επίσης μια ξεχωριστή μυρωδιά αμμωνίας, η οποία εντείνεται καθώς η αντίδραση εξελίσσεται.
* Η λύση μπορεί να θερμαίνεται ελαφρώς λόγω της εξώθερμης φύσης της αντίδρασης.
Συνολικά, η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του ασβεστίου και του χλωριούχου αμμωνίου είναι ένα κλασικό παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης που οδηγεί στο σχηματισμό ενός αερίου και ενός αλατιού
