bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Κύρια διαφορά – Οξύ έναντι βάσης

Το οξύ και η βάση είναι δύο πολύ συνηθισμένοι όροι στη Χημεία και χρησιμοποιούνται για τη διαφοροποίηση μεταξύ δύο μεγάλων συνόλων ενώσεων ανάλογα με τη χημική τους συμπεριφορά. Γενικά, οι χημικές ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε τρεις κύριους τύπους με βάση τη διάλυση. συγκεκριμένα, Οξέα, Βάσεις και Άλατα. Τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που δρουν ως δότες πρωτονίων και μπορούν εύκολα να αναγνωριστούν λόγω της κατοχής ενός απελευθερώσιμου ιόντος Η. Οι βάσεις είναι χημικές ενώσεις που λειτουργούν ως δέκτες πρωτονίων και μπορούν να αναγνωριστούν εύκολα στις περισσότερες περιπτώσεις, (ανόργανες βάσεις) λόγω της κατοχής τους σε απελευθερώσιμο ιόν ΟΗ. Η κύρια διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης είναι ότι τα οξέα δρουν ως δότες πρωτονίων ενώ ηβάση λειτουργούν ως δέκτες πρωτονίων. Κατά την αντίδραση οξέων και βάσεων σε διαλύματα, τα ιόντα Η εξουδετερώνονται από ιόντα ΟΗ και σχηματίζουν μόρια νερού μαζί. Και τα αντίστοιχα ιοντικά τους συγκεντρώνονται για να σχηματίσουν άλατα.

Τι είναι ένα οξύ

Σύμφωνα με τις χημικές θεωρίες, ένα οξύ μπορεί να οριστεί με πολλούς τρόπους. Σύμφωνα με τον ορισμό του Arrhenius , ένα οξύ είναι μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση των ιόντων Η όταν διαλύονται στο νερό. Σύμφωνα με τον ορισμό Brønsted-Lowry , ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να λειτουργήσει ως δότης πρωτονίων. Επομένως, όσο πιο εύκολα και πιο γρήγορα θα μπορούσε να αποπρωτονιωθεί η ένωση, τόσο ισχυρότερη είναι η οξύτητά της. Σύμφωνα με τον ορισμό Lewis των οξέων, είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Σε αυτή την περίπτωση, όλα τα μεταλλικά κατιόντα και οποιοδήποτε μόριο με έλλειψη ηλεκτρονίων μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ. Όσο πιο εύκολα ένα οξύ μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, τόσο μεγαλύτερη είναι η οξύτητά του Lewis.

Γενικά, τα οξέα βρίσκονται σε τιμή pH μικρότερη από 7. Τα ισχυρά οξέα έχουν χαμηλότερες τιμές pH . Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις σχηματίζοντας άλατα. Είναι σε θέση να μετατρέψουν το μπλε χαρτί λακκούβας σε κόκκινο. Έχουν και ξινή γεύση. (Ωστόσο δεν ενδείκνυται να δοκιμάσετε ισχυρά οξέα). Μερικά κοινά παραδείγματα οξέων είναι:Υδροχλωρικό οξύ (HCl), Θειικό οξύ (H2 SO4 ), Οξεικό οξύ (CH3 COOH), κ.λπ.

Θειικό οξύ σε ένα κομμάτι πετσέτας

Τι είναι μια βάση

Οι βάσεις μπορούν επίσης να οριστούν από διαφορετικές οπτικές γωνίες χρησιμοποιώντας τους παραπάνω ορισμούς. Επομένως, μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ όταν διαλύονται στο νερό. Μια βάση Brønsted-Lowry είναι μια ουσία που μπορεί να λειτουργήσει ως δέκτης πρωτονίων. Επομένως, όσο πιο εύκολα μια ένωση δέχεται πρωτόνια, τόσο μεγαλύτερη είναι η βασικότητά της Brønsted-Lowry. Σύμφωνα με τον ορισμό Lewis , οι βάσεις είναι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Και όσο πιο εύκολο είναι για μια βάση να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, τόσο ισχυρότερη είναι η βασικότητά της Lewis.

Γενικά, οι βάσεις βρίσκονται σε τιμή pH υψηλότερη από 7. Οι ισχυρές βάσεις έχουν υψηλές τιμές pH . Αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα. Είναι σε θέση να μετατρέψουν το κόκκινο χαρτί λακκούβας σε μπλε. Έχουν επίσης ελαφρώς σαπουνάδα. (Ωστόσο δεν ενδείκνυται να δοκιμάσετε δυνατές βάσεις). Μερικά κοινά παραδείγματα βάσεων είναι:Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), Υδροξείδιο του Ασβεστίου (Ca(OH)2 ), NH3, κ.λπ.

Δείγμα σφαιριδίων υδροξειδίου του νατρίου

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Ορισμός

Οξέα είναι δότες πρωτονίων/ αποδέκτες ζευγών ηλεκτρονίων/ που μπορούν να αυξήσουν τη συγκέντρωση ιόντων Η σε υδατικό διάλυμα.

Βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων/δότες ζευγών ηλεκτρονίων/ που μπορούν να αυξήσουν τη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ σε ένα υδατικό διάλυμα.

Τιμή pH

Οξέα έχουν τιμή pH <7.

Βάσεις έχουν τιμή pH>7.

Αλλαγές χρώματος στο χαρτί λυχνίας

Οξέα μετατρέψτε το μπλε χαρτί λακκούβας σε κόκκινο.

Βάσεις μετατρέψτε το κόκκινο χαρτί λακκούβας σε μπλε.

Σχηματισμός αλάτων

Οξέα αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα σε υδατικό μέσο.

Βάσεις αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα σε υδατικό μέσο.

Γεύση

Οξέα γεύση ξινή.

Βάσεις γεύση σαπουνάδα.


Γιατί το υδρογόνο καίγεται με έναν ήχο που σκάει;

«Τα δύο πιο κοινά στοιχεία στο σύμπαν είναι το υδρογόνο και η βλακεία». ~ Χάρλαν Έλισον Ποιο είναι το πιο συνηθισμένο πράγμα μεταξύ των οπαδών του Λιονέλ Μέσι και του Κριστιάνο Ρονάλντο; Δεν είναι η αγάπη τους και η τρελή στοργή τους για τις εικόνες τους, αλλά μάλλον το ΥΔΡΟΓΟΝΟ. Το υδρογόνο απο

Διαφορά μεταξύ ασκορβικού οξέος και κιτρικού οξέος

Κύρια διαφορά – Ασκορβικό οξύ έναντι κιτρικού οξέος  Το κιτρικό οξύ και το ασκορβικό οξύ είναι δύο αδύναμα φυσικά οργανικά οξέα που απαντώνται φυσικά σε φρέσκα φύλλα, φρούτα και λαχανικά, ιδιαίτερα στα εσπεριδοειδή όπως τα πορτοκάλια, τα λεμόνια και τα λάιμ. Και τα δύο οξέα έχουν θρεπτικά οφέλη και

Γιατί το χλώριο είναι τόσο σημαντικό για τις πισίνες;

Το χλώριο είναι τόσο σημαντικό για τις πισίνες γιατί βοηθά στην απολύμανση του νερού. Το χλώριο με τη μορφή υποχλωριώδους οξέος ή ιόντων υποχλωριώδους καθαρίζει το νερό προσβάλλοντας τα λιπίδια στα κυτταρικά τοιχώματα των βακτηρίων και άλλων μικροοργανισμών. Επιπλέον, το χλώριο επιτίθεται επίσης σε