Ποια είναι η προβλεπόμενη επίδραση στην αντίδραση του νιτρικού ψευδαργύρου και του υπερβολικού υδροξειδίου του νατρίου;

Η αντίδραση του νιτρικού ψευδαργύρου (Zn (No₃) ₂) με περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) θα οδηγήσει στο σχηματισμό ενός λευκού ίζημα του υδροξειδίου του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂) και του νιτρικού νατρίου (νανοχ) σε διάλυμα .

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

zn (no₃) ₂ (aq) + 2naOH (aq) → zn (oh) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)

Επεξήγηση:

* Σχηματισμός υδροξειδίου του ψευδαργύρου: Όταν το νιτρικό ψευδάργυρο αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από NaOH αντιδρούν με τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) από νιτρικό ψευδάργυρο για να σχηματίσουν αδιάλυτο υδροξείδιο ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂). Αυτό κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως λευκό στερεό.

* νιτρικό νάτριο: Τα υπόλοιπα ιόντα, νάτριο (Na⁺) και νιτρικά (NO₃⁻), παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό νάτριο (νανοχ), το οποίο είναι διαλυτό.

Υδροξείδιο του νάτριο:

Εάν προστεθεί περίσσεια υδροξείδιο του νατρίου, το ίζημα υδροξειδίου του ψευδαργύρου θα αντιδράσει περαιτέρω με τα περίσσεια ιόντων υδροξειδίου για να σχηματίσουν το τετραϋδροξοζινινο (II) ιόν ([Zn (OH) ₄] ⁻) , η οποία είναι διαλυτή και παραμένει σε λύση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την εξαφάνιση του λευκού ίζημα.

Συνολική αντίδραση:

zn (no₃) ₂ (aq) + 4naOH (aq) → [zn (oh) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Συνοπτικά:

* Η αντίδραση του νιτρικού ψευδαργύρου με περιορισμένη ποσότητα υδροξειδίου του νατρίου θα παράγει ένα λευκό ίζημα υδροξειδίου του ψευδαργύρου.

* Η προσθήκη περίσσειας υδροξειδίου του νατρίου θα διαλύσει το ίζημα υδροξειδίου του ψευδαργύρου, σχηματίζοντας ένα σαφές διάλυμα που περιέχει το ιόν τετραϋδροξοζεϊνικό (II).