Πώς διαφέρουν τα μόρια των πολορών από τα μη πικάντικα μόρια;
πολικά μόρια
* ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου μεταφέρει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) και το άλλο άκρο μεταφέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-).
* Αιτία: Αυτή η ανισότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν ένα άτομο σε έναν δεσμό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), αμμωνία (NH₃), αιθανόλη (ch₃Ch₂oh), υδροχλωρικό οξύ (HCl)
* Ιδιότητες:
* Υψηλότερα σημεία βρασμού: Οι μερικές φορτίες σε πολικά μόρια τους επιτρέπουν να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, οι οποίες απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) επειδή μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα μόρια διαλύτη.
* Δυνατότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ιδιαίτερα ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
Μη πολικά μόρια
* Ακόμη και η κατανομή της χρέωσης: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων, επομένως δεν υπάρχουν περιοχές εντοπισμένου θετικού ή αρνητικού φορτίου.
* Αιτία: Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν τα άτομα στο μόριο έχουν παρόμοιες ηλεκτροναυτικές ιδιότητες ή όταν το μόριο έχει συμμετρικό σχήμα, ακυρώνοντας οποιαδήποτε πιθανή πολικότητα.
* Παραδείγματα: Μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), οξυγόνο (o₂), ήλιο (He)
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία βρασμού: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals) από τα πολικά μόρια, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
* Διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες: Τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο ή το εξάνιο) λόγω παρόμοιων διαμοριακών δυνάμεων.
* Γενικά δεν είναι σε θέση να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
Βασική διαφορά: Η παρουσία ή η απουσία μιας διπολικής ροπής (μέτρο του διαχωρισμού των φορτίων) διακρίνει τα πολικά και μη πολικά μόρια. Τα πολικά μόρια διαθέτουν μια διπολική στιγμή, ενώ τα μη πολικά μόρια έχουν μηδενική διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων είναι η άνιση (πολική) ή ακόμα και (μη πολική) κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα διαφορετικές ιδιότητες που σχετίζονται με τις αλληλεπιδράσεις τους με άλλα μόρια και τη φυσική τους συμπεριφορά.
