Πώς συγκρίνονται τα ποσοστά των προς τα εμπρός και των αντιστροφών σε μια κρατική δυναμική χημική ισορροπία;

Στη δυναμική χημική ισορροπία, οι ρυθμοί των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσες . Γι 'αυτό ονομάζεται δυναμική Ισορροπία - Οι αντιδράσεις εξακολουθούν να συμβαίνουν, αλλά με τον ίδιο ρυθμό και στις δύο κατευθύνσεις, με αποτέλεσμα να μην έχει καμία καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντίδραση προς τα εμπρός: Τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα.

* Αντίστροφη αντίδραση: Τα προϊόντα μετατρέπονται ξανά σε αντιδραστήρια.

* Ισορροπία: Οι ρυθμοί προς τα εμπρός και αντίστροφης αντίδρασης είναι ίσοι.

Αυτό σημαίνει ότι το σύστημα εμφανίζεται στατικό, αλλά στην πραγματικότητα μεταβάλλεται συνεχώς καθώς τα μόρια μετατρέπονται εμπρός και πίσω. Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η ισορροπία δεν αφορά την απουσία αλλαγής, αλλά για την ισορροπία αλλαγής.