Ποια είναι η ανομοιογενής κατανομή του φορτισμένου στο Atom;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τα άτομα είναι ουδέτερα: Τα άτομα έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο), καθιστώντας τα ηλεκτρικά ουδέτερα συνολικά.
* Τα ηλεκτρόνια δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα: Παρόλο που το άτομο είναι ουδέτερο, τα ηλεκτρόνια δεν είναι πάντα ομοιόμορφα κατανεμημένα γύρω από τον πυρήνα. Αυτό οφείλεται στις διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες ατόμων σε ένα μόριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τραβούν τα ηλεκτρόνια πιο κοντά σε αυτά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή , ένα μέτρο του διαχωρισμού θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο.
* πολικά μόρια: Τα μόρια με σημαντικές διπολικές στιγμές ονομάζονται πολικά μόρια . Έχουν ένα "θετικό τέλος" και ένα "αρνητικό τέλος" λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής φόρτισης.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Τα άτομα οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από το άτομο άνθρακα. Ωστόσο, επειδή το μόριο είναι γραμμικό, οι διπολικές στιγμές των δύο ομολόγων C-O ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Η κατανόηση των διπολικών στιγμών είναι σημαντική επειδή μας βοηθά να προβλέψουμε τη συμπεριφορά των μορίων, όπως η διαλυτότητα τους σε διαφορετικούς διαλύτες και η ικανότητά τους να αλληλεπιδρούν με άλλα μόρια.
