Ποιες είναι οι μερικές χρεώσεις σε ένα μόριο νερού;
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η. Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) .
* υδρογόνο (h): Επειδή τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο οξυγόνο, τα άτομα υδρογόνου αναπτύσσουν το καθένα ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) .
Γιατί αυτό έχει σημασία;
Αυτά τα με μερικά φορτία καθιστούν το νερό ένα πολικό μόριο:
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό καθιστά το νερό εξαιρετικό διαλύτη, επιτρέποντάς του να διαλύσει πολλές πολικές ουσίες.
* δεσμός υδρογόνου: Τα με μερικά φορτία επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, συμβάλλοντας στο υψηλό σημείο βρασμού, στην επιφανειακή τάση και σε άλλες μοναδικές ιδιότητες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποιο από αυτά τα σημεία με περισσότερες λεπτομέρειες!
