Όταν τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις τι κάνουν;
Τι συμβαίνει:
* Κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων: Η θεμελιώδης αλλαγή είναι η κοινή χρήση ή η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων των στοιχείων.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με τα ευγενή αέρια, τα οποία έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη.
* Νέα ουσία: Η προκύπτουσα ένωση έχει εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τα αρχικά στοιχεία. Σκεφτείτε το νερό (H₂O) - Είναι πολύ διαφορετικό από το αέριο υδρογόνου (H₂) και το αέριο οξυγόνου (O₂).
Τύποι χημικής σύνδεσης:
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση.
* ομοιοπολική σύνδεση: Δύο ή περισσότερα μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Ιονική σύνδεση: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύουν και σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο, ένα αλάτι επιτραπέζιου.
* νερό (h₂o) - ομοιοπολική σύνδεση: Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο με άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά, όταν τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις, συνδέονται χημικά με την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων για να επιτύχουν σταθερότητα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια νέα ουσία με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες.
