Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε ένα αλουμινένιο χλωριούχο αλουμινίου AL CL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν δεσμό Al-CL στο χλωριούχο αλουμινίου (ALCL3):

1. Βρείτε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* αλουμίνιο (al): 1.61

* χλώριο (CL): 3.16

2. Υπολογίστε τη διαφορά:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =3.16 - 1.61 = 1.55

Συμπέρασμα:

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν δεσμό Al-CL στο χλωριούχο αλουμινίου είναι 1,55. Αυτό δείχνει ότι ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός . Το άτομο χλωρίου έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αλουμινίου.