Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του βρώμου βενζολίου σε αυτή την αντίδραση όταν 35,0 g αντιδρά με 75,8 βρώμιο;

Ας σπάσουμε πώς να υπολογίσουμε τη θεωρητική απόδοση του βρωμοβενζολίου σε αυτή την αντίδραση.

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση του βενζολίου με βρώμιο (παρουσία καταλύτη όπως ο Φεβρουάριος) είναι μια ηλεκτροφιλική αντίδραση αρωματικής υποκατάστασης. Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Moles βενζολίου (C₆H₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Moles βρωμίου (Br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol

* Συγκρίνετε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων με την στοιχειομετρική αναλογία: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ βενζολίου και βρωμίου. Δεδομένου ότι έχουμε ελαφρώς περισσότερους γραμμομορείς βρωμίου από το βενζόλιο, το βενζόλιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .

3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του βρωμοβενζολίου (C₆H₅BR):

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole βενζολίου παράγει 1 mole βρωμοβενζολίου.

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς βενζολίου σε γραμμομορείς βρωμοβενζολίου:

* Moles βρωμοβενζολίου =0,448 mol βενζόλιο

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς βρωμοβενζολίου σε γραμμάρια:

* Θεωρητική απόδοση βρωμοβενζολίου =(0,448 mol) * (157,01 g/mol) = 70,4 g

Επομένως, η θεωρητική απόδοση του βρωμοβενζολίου σε αυτή την αντίδραση είναι 70,4 γραμμάρια