Πόσα γραμμάρια διοξειδίου του αζώτου πρέπει να αντιδρούν με νερό για να παράγουν μονοξείδιο των 5.00 x 1022;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ του διοξειδίου του αζώτου (NO₂) και του μονοξειδίου του αζώτου (NO):

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 3 moles του No₂ αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του no.

3. Μετατρέψτε τα μόρια του ΝΟ σε moles:

* Αριθμός Avogadro:6.022 x 10 ²3 μόρια/mole

* Moles No =(5.00 x 10² Μόρια) / (6.022 x 10²³ μορίων / mole) =0.0830 moles no

4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του No₂ που απαιτούνται:

* Moles του No₂ =(0,0830 moles no) * (3 moles no₂ / 1 mole no) =0,249 moles no₂

5. Μετατρέψτε τα κομμάτια του No₂ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα No₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol

* Γραμμάρια No₂ =(0.249 moles no₂) * (46.01 g/mol) = 11.4 g no₂

Επομένως, 11,4 γραμμάρια διοξειδίου του αζώτου πρέπει να αντιδρούν με νερό για να παράγουν μόρια 5,00 x 10² ² μονοξειδίου του αζώτου.