Τι γίνεται αν ένα διάλυμα 50,0 ml O 0,500 Μ του H2O2 αποσυντίθεται ποια μάζα θα παραχθεί η μάζα O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂) παράγει νερό (H₂O) και αέριο οξυγόνου (O₂):

2 h₂o₂ → 2 h₂o + o₂

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του h₂o₂:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων

* 0.500 m =moles του H₂o₂ / 0.050 L

* Moles του h₂o₂ =0,025 moles

3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε κροταλίες O₂:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του H₂o₂ παράγουν 1 mole του O₂.

* Moles O₂ =(0,025 moles h₂o₂) * (1 mole o₂ / 2 moles h₂o₂) =0,0125 moles o₂

4. Υπολογίστε τη μάζα του O₂:

* Μοριακή μάζα O₂ =32 g/mol

* Μάζα O₂ =(0,0125 moles o₂) * (32 g/mol) =0,40 g

Ως εκ τούτου, θα παραχθούν 0,40 γραμμάρια O₂.