Διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και υδροξειδίου

Κύρια διαφορά – Υδροξυλ έναντι υδροξειδίου

Αν και οι δύο όροι υδροξύλιο και υδροξείδιο ακούγονται παρόμοιοι και έχουν παρόμοιες χημικές δομές, διαφέρουν μεταξύ τους κατά πολλούς τρόπους. Ο όρος υδροξύλιο είναι το όνομα που δίνεται σε μια ομάδα ατόμων (ένα άτομο οξυγόνου και ένα άτομο υδρογόνου) που συνδέεται με ένα μόριο μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού. Ο όρος υδροξείδιο αναφέρεται σε ένα ανιόν που αποτελείται από ένα άτομο οξυγόνου και ένα άτομο υδρογόνου. Σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC το υδροξύλιο είναι η ρίζα ΟΗ και η ομάδα –ΟΗ ονομάζεται υδροξυ. Ωστόσο, σε κοινή χρήση, χρησιμοποιούμε τον όρο υδροξυλική ομάδα για να αναφερθούμε στη λειτουργική ομάδα –ΟΗ. Η κύρια διαφορά μεταξύ Hydroxyl και Hydroxid είναι ότι το hydroxyl δεν είναι διαθέσιμο στην ελεύθερη μορφή του, ενώ το υδροξείδιο μπορεί να βρεθεί στην ελεύθερη μορφή του ως ανιόν.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το Hydroxyl
      – Ορισμός, παραδείγματα και αντιδράσεις
2. Τι είναι το Υδροξείδιο
      – Ορισμός, παραδείγματα και αντιδράσεις
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και υδροξειδίου
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:ανιόν, ομοιοπολικός δεσμός, υδροξείδιο, υδροξύλιο

Τι είναι το Hydroxyl

Το υδροξύλιο είναι μια ομάδα ατόμων που είναι συνδεδεμένα με ένα μόριο. Επομένως, βρίσκεται πάντα ως μέρος ενός μορίου. Δεν υπάρχουν ελεύθερες μορφές ομάδων υδροξυλίου, καθώς η ελεύθερη μορφή του υδροξυλίου είναι μια ασταθής ρίζα και οι ρίζες αντιδρούν με ένα άλλο μόριο για να σταθεροποιηθούν. Οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να βρεθούν τόσο σε οργανικά όσο και σε ανόργανα μόρια.

Εικόνα 1:Η ομάδα υδροξυλίου έχει μπλε χρώμα. Το "R" υποδεικνύει το υπόλοιπο μόριο.

Οι υδροξυλικές ομάδες σχηματίζουν πάντα ομοιοπολικούς δεσμούς. Επομένως, οι υδροξυλομάδες βρίσκονται μόνο σε ομοιοπολικές ενώσεις. Οι πιο κοινές οργανικές ενώσεις που περιέχουν υδροξυλομάδες είναι οι αλκοόλες και τα καρβοξυλικά οξέα. Εδώ, η ομάδα υδροξυλίου δρα ως η λειτουργική ομάδα αυτού του μορίου. Οι χημικές και φυσικές ιδιότητες του υπόλοιπου μορίου προσδιορίζονται από την ομάδα υδροξυλίου που συνδέεται με αυτό.

Ομάδες υδροξυλίου βρίσκονται και σε ανόργανες ενώσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα οξέα όπως το θειικό οξύ και το φωσφορικό οξύ αποτελούνται από υδροξυλομάδες. Οι υδροξυλομάδες συμβάλλουν επίσης στις χημικές ιδιότητες της ένωσης. Οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.

Τι είναι το Hydroxide

Το υδροξείδιο είναι ένα ανόργανο ανιόν. Αποτελείται από ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού. Αυτό το ανιόν είναι -1 φορτισμένο. Αυτό το ηλεκτρικό φορτίο βρίσκεται στο άτομο οξυγόνου λόγω της παρουσίας ενός επιπλέον ηλεκτρονίου στο άτομο οξυγόνου. Το ανιόν υδροξειδίου είναι μια σταθερή ένωση. Το χημικό σύμβολο για το ανιόν υδροξειδίου είναι OH.

Εικόνα 2:Ανιόν υδροξειδίου

Το υδροξείδιο μπορεί να βρεθεί σε ιοντικές ενώσεις. Λειτουργεί ως αρνητικό ιόν για το σχηματισμό της ιοντικής ένωσης. Τα ιόντα υδροξειδίου είναι τα χημικά είδη που είναι υπεύθυνα για τη βασικότητα ενός συστήματος. Η βασικότητα ενός συστήματος μπορεί να προσδιοριστεί μετρώντας την ποσότητα των ιόντων υδροξειδίου που υπάρχουν σε αυτό το σύστημα. Σε βασικές ενώσεις, η βασικότητα αυτής της ένωσης υποδεικνύεται από την παρουσία ομάδων υδροξειδίου που μπορούν να αφαιρεθούν.

Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια εξαιρετικά βασική ένωση και αποτελείται από ένα κατιόν Na και ένα ανιόν ΟΗ. Πολλά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα με ιόντα υδροξειδίου. Ονομάζονται υδροξείδια μετάλλων. Τα ιόντα υδροξειδίου μπορούν να δράσουν ως πυρηνόφιλα. Εδώ, αυτά τα ιόντα υδροξειδίου μπορούν να επιτεθούν σε άτομα άνθρακα με μερικό θετικό φορτίο. Μερικές φορές, τα ιόντα υδροξειδίου δρουν επίσης ως καταλύτες για τα αντιδρώντα. Αυτοί ονομάζονται βασικοί καταλύτες.

Διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και υδροξειδίου

Ορισμός

Υδροξύλιο: Το υδροξύλιο είναι μια ομάδα ατόμων που είναι συνδεδεμένα με ένα μόριο.

Υδροξείδιο: Το υδροξείδιο είναι ένα ανόργανο ανιόν.

Φύση

Υδροξύλιο: Οι ομάδες υδροξυλίου βρίσκονται πάντα ως μια ομάδα ατόμων που συνδέονται με ένα μόριο.

Υδροξείδιο: Το υδροξείδιο μπορεί να βρεθεί στην ελεύθερη μορφή του ως ανιόν.

Χημικός δεσμός

Υδροξύλιο: Οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Υδροξείδιο: Οι ομάδες υδροξειδίου μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς.

Ηλεκτρική φόρτιση

Υδροξύλιο: Η ομάδα υδροξυλίου δεν έχει σταθερό ηλεκτρικό φορτίο.

Υδροξείδιο: Τα υδροξείδια είναι ανιόντα που έχουν -1 ηλεκτρικό φορτίο.

Αντιδραστικότητα

Υδροξύλιο: Οι ομάδες υδροξυλίου δρουν ως λειτουργικές ομάδες για τα μόρια.

Υδροξείδιο: Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με κατιόντα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.

Συμπέρασμα

Αν και οι όροι ομάδες υδροξυλίου και ομάδες υδροξειδίου χρησιμοποιούνται εναλλακτικά, υπάρχουν αρκετές διαφορές μεταξύ αυτών των όρων. Η κύρια διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και υδροξειδίου είναι ότι το υδροξύλιο δεν είναι διαθέσιμο στην ελεύθερη του μορφή, ενώ το υδροξείδιο μπορεί να βρεθεί στην ελεύθερη του μορφή ως ανιόν.