Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ φθορίου και πυρίτιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ το πυρίτιο έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι το φθόριο έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, το φθόριο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο και το πυρίτιο χρειάζεται τέσσερα. Μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζευγάρι.
* πολικότητα: Ενώ ο δεσμός είναι ομοιοπολικός, η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φθορίου και πυριτίου έχει ως αποτέλεσμα τον πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο φθορίου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και πυρίτιο ένα μερικό θετικό φορτίο.
