Αναφέρετε τον κύριο τύπο αλληλεπίδρασης διαλυμένης πίστα και λύσεις κατάταξης από το πιο αδύναμο έως το ισχυρότερο KCL στο νερό CH2CL2 βενζόλιο C6H6 CH3OH Η2Ο;
αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη:
* kcl σε νερό (h₂o): αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλης. Το KCl είναι μια ιοντική ένωση, που διαλύεται σε ιόντα Κ και Cl⁻. Το νερό είναι ένα πολικό μόριο με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. Τα θετικά ιόντα (Κ) προσελκύονται από το αρνητικό τέλος των μορίων του νερού και τα αρνητικά ιόντα (CL⁻) προσελκύονται από το θετικό άκρο των μορίων του νερού.
* ch₂cl₂ (διχλωρομεθάνιο) στο βενζόλιο (c₆h₆): Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Τόσο το διχλωρομεθάνιο όσο και το βενζόλιο είναι μη πολικά μόρια. Η μόνη αλληλεπίδραση μεταξύ τους είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
* ch₃oh (μεθανόλη) σε νερό (h₂o): δεσμός υδρογόνου. Η μεθανόλη είναι ένα πολικό μόριο με άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με οξυγόνο. Το νερό έχει επίσης δεσμό υδρογόνου. Ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ μεθανόλης και νερού είναι ισχυρότερος από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά ασθενέστερη από τις αλληλεπιδράσεις ιόντων-δίπολας.
* C₆H₆ (βενζόλιο) στο C₆H₆ (βενζόλιο): Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το βενζόλιο είναι ένα μη πολικό μόριο. Η μόνη αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων βενζολίου είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* h₂o (νερό) σε h₂o (νερό): δεσμός υδρογόνου. Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
Κατάταξη από το πιο αδύναμο έως το ισχυρότερο:
1. Πιο αδύναμο.
2. Ελαφρώς ισχυρότερο από το βενζολίου-βενζόλιο λόγω μεγαλύτερου μεγέθους.
3. ch₃oh στο H₂O (δεσμός υδρογόνου): Ισχυρότερη λόγω της σύνδεσης υδρογόνου.
4. kCl σε H₂O (αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλης): Ισχυρότερο λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.
Σημαντική σημείωση: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζεται επίσης από το μέγεθος και το σχήμα των μορίων. Για παράδειγμα, τα μεγαλύτερα μόρια τείνουν να έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
