Ποια μάζα αερίου υδρογόνου παράγεται όταν διαλύεται το Zink 7.35G σε 500 ml 1,2 m HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρογόνου:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο

* moles ψευδαργύρου:

- Μοριακή μάζα Zn =65,38 g/mol

- Moles Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* moles hcl:

- Γομότητα HCl =1,2 m (moles/λίτρο)

- Όγκος HCl =500 ml =0,5 L

- Moles του HCl =(1,2 mol/L) * (0,5 L) =0,6 mol

* Stoichiometry:

- Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles της HCl.

- Έχουμε 0,112 moles του Zn, τα οποία θα απαιτούσαν 0,224 moles της HCl. Δεδομένου ότι έχουμε 0,6 moles του HCl, HCl είναι υπερβολική και ο ψευδάργυρος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη μάζα του αερίου υδρογόνου που παράγεται

* moles υδρογόνου:

- Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Zn παράγει 1 mole του H₂.

- Ως εκ τούτου, 0,112 moles του Zn θα παράγουν 0,112 moles του Η.

* Μάζα υδρογόνου:

- Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol

- Μάζα H₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

απάντηση: Θα παραχθούν περίπου 0,226 γραμμάρια αερίου υδρογόνου.