Ποιες πληροφορίες χρειάζονται για τον υπολογισμό της ποσοστιαίας σύνθεσης μιας ένωσης;
1. Χημικός τύπος της ένωσης: Αυτό σας λέει τους τύπους στοιχείων που υπάρχουν και οι αντίστοιχες αναλογίες τους στην ένωση. Για παράδειγμα, ο χημικός τύπος νερού είναι H₂O, υποδεικνύοντας ότι περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
2. Ατομικές μάζες των στοιχείων: Πρέπει να γνωρίζετε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει στην ένωση. Αυτές οι τιμές μπορούν να βρεθούν στον περιοδικό πίνακα.
Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε τη σύνθεση του ποσοστού:
1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης:
* Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον δείκτη του στον χημικό τύπο.
* Προσθέστε τα αποτελέσματα μαζί.
2. Υπολογίστε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση:
* Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον δείκτη του στον χημικό τύπο.
3. Υπολογίστε τη σύνθεση του ποσοστού κάθε στοιχείου:
* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα της ένωσης.
* Πολλαπλασιάστε κατά 100 για να εκφράσετε την απάντηση ως ποσοστό.
Παράδειγμα:Υπολογίστε τη σύνθεση του νερού (h₂o)
1. Μοριακή μάζα H₂o:
* Η:1,01 g/mol x 2 =2,02 g/mol
* O:16.00 g/mol x 1 =16.00 g/mol
* Σύνολο:2,02 g/mol + 16,00 g/mol =18,02 g/mol
2. μάζα κάθε στοιχείου:
* Η:1,01 g/mol x 2 =2,02 g/mol
* O:16.00 g/mol x 1 =16.00 g/mol
3. Ποσοστό Σύνθεση:
* Η:(2,02 g/mol/18,02 g/mol) x 100 =11,21%
* O:(16,00 g/mol/18,02 g/mol) x 100 =88,79%
Ως εκ τούτου, το νερό αποτελείται από περίπου 11,21% υδρογόνο και 88,79% οξυγόνο κατά μάζα
