Γιατί το νερό (H2O) είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ η θερμοκρασία αερίου αμμωνίας (NH3);
Εδώ είναι μια κατανομή:
νερό (h₂o):
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας τύπος ισχυρής αλληλεπίδρασης διπολικής διπόλης όπου ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) σχηματίζει έναν δεσμό με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα γειτονικό μόριο.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού των 100 ° C.
αμμωνία (NH₃):
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ η αμμωνία είναι επίσης ένα πολικό μόριο, σχηματίζει ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου από το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο αζώτου είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, οδηγώντας σε ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ μορίων.
* Κάτω σημείο βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού -33,34 ° C.
Θερμοκρασία δωματίου:
Δεδομένου ότι η θερμοκρασία δωματίου είναι συνήθως περίπου 20-25 ° C, οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού το κρατούν σε υγρή κατάσταση. Από την άλλη πλευρά, οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις της αμμωνίας επιτρέπουν να υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού είναι υπεύθυνοι για την υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ οι ασθενέστεροι δεσμοί υδρογόνου της αμμωνίας οδηγούν στην αέρια κατάσταση του.
