Γιατί ένα αρνητικό άτομο χλωρίου δέχεται εύκολα ένα άλλο ηλεκτρόνιο;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων. Αυτό κάνει το CL- ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
* Απομάκρυνση: Η προσθήκη ενός άλλου ηλεκτρονίου σε CL- θα δημιουργούσε ένα εξαιρετικά ασταθές είδος με δύο επιπλέον ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Αυτό θα είχε ως αποτέλεσμα σημαντική απόρριψη μεταξύ των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων, καθιστώντας την εξαιρετικά δυσμενή.
* ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Το αρνητικό φορτίο για το CL- αποκρύπτει ήδη άλλα αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Η προσέλκυση ενός άλλου ηλεκτρονίου θα εντείνει περαιτέρω αυτή την απόρριψη.
Συνοπτικά: Το Cl- είναι ήδη σταθερό με πλήρη οκτάδα και αρνητική χρέωση. Θα απαιτούσε μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί η ηλεκτροστατική απόρριψη και να την αναγκάσει να δεχτεί ένα άλλο ηλεκτρόνιο.
