Γιατί τα μόρια του νερού προσελκύονται από χλώριο νατρίου;
* πολικότητα: Τα μόρια νερού (H₂O) είναι πολικά. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).
* Ιονική φύση του NaCl: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα όπου τα ιόντα νατρίου (Na⁺) είναι θετικά φορτισμένα και τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) φορτίζονται αρνητικά.
* έλξη: Το θετικό άκρο των μορίων νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου, ενώ το αρνητικό άκρο των μορίων νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου. Αυτό το αξιοθέατο είναι γνωστό ως Ηλεκτροστατική έλξη .
Πώς λειτουργεί:
Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τους αποτελεσματικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων.
Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση , και είναι αυτό που κάνει το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) διαλυτό στο νερό.
Συνοπτικά, τα μόρια νερού προσελκύονται από χλωριούχο νάτριο λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των φορτισμένων ιόντων χλωριούχου νατρίου
