Γιατί το διοξείδιο του άνθρακα είναι μη πολικό;
* Συμμετρία: Το μόριο είναι απόλυτα συμμετρικό. Τα δύο άτομα οξυγόνου τραβούν τα ηλεκτρόνια των δεσμών εξίσου και σε αντίθετες κατευθύνσεις.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε κάθε άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Ακύρωση στιγμών διπόλης: Παρόλο που κάθε δεσμός C-O είναι πολικός (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας), η συμμετρική διάταξη του μορίου προκαλεί την ακύρωση αυτών των διπόλων.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε δύο ομάδες ρυμουλκών που τραβούν με ίση δύναμη σε αντίθετες κατευθύνσεις. Το σχοινί δεν κινείται επειδή η ισορροπία των δυνάμεων. Ομοίως, οι στιγμές του διπόλου στο Co₂ ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
