Πόσοι τύποι αντιδράσεων μιας αντικατάστασης είναι εκεί;
1. Αντικατάσταση μετάλλου-μετάλλου: Αυτός ο τύπος περιλαμβάνει ένα πιο δραστικό μέταλλο που μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από την ένωση του.
* Παράδειγμα: Ο ψευδάργυρος (Zn) που αντιδρά με θειικό χαλκό (II) (Cuso₄) για να σχηματίσει θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄) και χαλκό (Cu).
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
2. Αντικατάσταση μεταλλικού υδρογόνου: Αυτός ο τύπος περιλαμβάνει ένα μέταλλο που αντιδρά με ένα οξύ για να μετατοπίσει το αέριο υδρογόνου (H₂).
* Παράδειγμα: Το μαγνήσιο (mg) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να σχηματίσει χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂) και αέριο υδρογόνου.
Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Σειρά δραστηριότητας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων καθορίζεται από τη σειρά δραστηριοτήτων, η οποία βοηθά στην πρόβλεψη εάν θα συμβεί μια αντίδραση μιας αντικατάστασης. Ένα πιο αντιδραστικό μέταλλο θα αντικαταστήσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο σε μια ένωση.
* Αντικατάσταση μη μετάλλου: Ενώ είναι λιγότερο συνηθισμένα, οι μη μέταλλα μπορούν επίσης να συμμετάσχουν σε αντιδράσεις μιας αντικατάστασης. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL₂) μπορεί να μετατοπίσει βρωμίριο (Br₂) από βρωμιούχο κάλιο (KBR) για να σχηματίσει χλωριούχο κάλιο (KCL) και βρωμίρο.
* Άλλες σκέψεις: Παράγοντες όπως η συγκέντρωση, η θερμοκρασία και η παρουσία καταλυτών μπορούν να επηρεάσουν τον ρυθμό και την έκταση μιας αντίδρασης μιας αντικατάστασης.
