Πόσο σίδηρο απαιτείται για να αντιδράσει με 48,0 γραμμάρια θείου στην αντίδραση 2FE PLUS 3S αποδίδει Fe2S3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

2FE + 3S → FE₂S₃

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια θείου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα θείου:32,06 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του θείου με τη μοριακή μάζα του:

48.0 g s / 32.06 g / mol =1.497 mol s

3. Χρησιμοποιήστε λόγο μόρας από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:3 mole μεταξύ Fe και S.

* Για κάθε 3 moles του S, χρειαζόμαστε 2 moles fe.

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του Fe που απαιτείται:(1,497 mol s) * (2 mol Fe / 3 mol s) =0,998 mol Fe

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς σιδήρου σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα σιδήρου (Fe):55,845 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Fe με τη μοριακή του μάζα:

(0,998 mol Fe) * (55,845 g/mol) =55,7 g Fe Fe

απάντηση: Χρειάζεστε περίπου 55,7 γραμμάρια σιδήρου για να αντιδράσει εντελώς με 48,0 γραμμάρια θείου.