Το ρΗ σε υδατικό διάλυμα του HCl στα 25C είναι 4 HCl0.003 moles προστέθηκε στο 1L Αυτό υπολογίζει το νέο υποθέστε πλήρη διάσπαση HCl;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το νέο pH μετά την προσθήκη HCl στη λύση:

1. Αρχική συγκέντρωση HCl:

* Το αρχικό ρΗ των 4 αντιστοιχεί σε συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) 10^-4 Μ (από το ρΗ =-log [Η+]).

2. Τα moles του HCl πρόσθεσαν:

* Προσθέσατε 0,003 moles HCl σε 1 λίτρο διαλύματος, καθιστώντας τη συγκέντρωση προστιθέμενης HCl 0,003 μ.

3. Σύνολο γραμμομορίων Η+:

* Δεδομένου ότι η HCl διαχωρίζεται πλήρως, το προστιθέμενο HCL συμβάλλει 0,003 moles του Η+ στο διάλυμα.

* Η αρχική λύση περιείχε ήδη 10^-4 moles H+ ανά λίτρο (υπολογιζόμενη από το ρΗ).

4. Νέα συνολική συγκέντρωση Η+:

* Προσθέστε τα moles του Η + από το αρχικό διάλυμα και το προστιθέμενο HCl:(10^-4) + 0.003 =0.0031 moles/L

5. Νέο ph:

* Υπολογίστε το νέο pH χρησιμοποιώντας τον τύπο:ph =-log [H+]

* ph =-log (0.0031) ≈ 2.51

Επομένως, το νέο pH του διαλύματος μετά την προσθήκη 0,003 moles του HCl είναι περίπου 2,51.