Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το νιτρικό άργυρο και το ιωδιούχο κάλιο;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και ιωδιούχου καλίου (KI) είναι:

agno₃ (aq) + ki (aq) → agi (s) + kno₃ (aq)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* agno₃ (aq) :Νιτρικό άργυρο, διαλυμένο σε νερό (υδατικό)

* ki (aq) :Ιωδιούχο κάλιο, διαλυμένο σε νερό (υδατικό)

* agi (s) :Ασημένιο ιωδιούχο, κίτρινο ίζημα (στερεό)

* kno₃ (aq) :Νιτρικό κάλιο, διαλυμένο σε νερό (υδατικό)

Επεξήγηση:

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες.

* Τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από νιτρικό άργυρο αντιδρούν με ιόντα ιωδιδίου (i⁻) από ιωδιούχο κάλιο για να σχηματίσουν ιωδιούχο ασήμι (AGI), ένα κίτρινο στερεό που κατακρημνίζει από το διάλυμα.

* Τα υπόλοιπα ιόντα, το κάλιο (k⁺) και το νιτρικό (no₃⁻), σχηματίζουν νιτρικό κάλιο (kno₃) που παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.

Η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή υπάρχει ίσος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης:

* 1 ag σε κάθε πλευρά

* 1 n σε κάθε πλευρά

* 1 i σε κάθε πλευρά

* 1 k σε κάθε πλευρά

* 3 o σε κάθε πλευρά