Μήπως οι ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο NaCl διαλύονται εύκολα στο νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Οι ιοντικές ενώσεις είναι επίσης πολικές, με τα θετικά και αρνητικά ιόντα τους να προσελκύονται μεταξύ τους.
* έλξη: Όταν μια ιοντική ένωση όπως το NaCl τοποθετείται σε νερό, το θετικό άκρο των μορίων νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (CL-) και το αρνητικό άκρο των μορίων νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+).
* Λύση: Αυτή η έλξη ξεπερνά τις δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά και διατηρώντας τα διαλυμένα.
Βασικό σημείο: Η ικανότητα μιας ιοντικής ένωσης να διαλύεται στο νερό εξαρτάται από τη σχετική αντοχή της έλξης μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού σε σύγκριση με την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Πλέγμα ενέργειας: Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη μεταξύ των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα, τόσο λιγότερο διαλυτή θα είναι η ένωση.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη μεταξύ ιόντων και μορίων νερού, τόσο πιο διαλυτή θα είναι η ένωση.
Το χλωριούχο νάτριο έχει σχετικά χαμηλή ενέργεια πλέγματος και υψηλή ενέργεια ενυδάτωσης, καθιστώντας την πολύ διαλυτή στο νερό.
