Ποια είναι η φύση του δεσμού P o στο πεντοξείδιο του φωσφόρου P2O5;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο φωσφόρου.
* Ιονικός χαρακτήρας: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και οξυγόνου συμβάλλει σε σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα στον δεσμό Ρ-Ο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου, αλλά συνδέονται στενότερα με το άτομο οξυγόνου.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ενώ ο ιοντικός χαρακτήρας είναι σημαντικός, ο δεσμός P-O εξακολουθεί να περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, καθιστώντας το έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Δομή του p₂o₅:
Το P₂o₅ υπάρχει με διάφορες μορφές, αλλά το πιο συνηθισμένο είναι το τετραεδρικό p₄o₁₀ . Αυτό το μόριο αποτελείται από τέσσερα άτομα φωσφόρου, το καθένα συνδέεται με τέσσερα άτομα οξυγόνου σε τετραεδρική διάταξη. Τα άτομα οξυγόνου είναι διατεταγμένα με τρόπο που δημιουργεί δύο τύπους δεσμών P-O:
* p =o: Αυτοί είναι διπλοί δεσμοί και είναι μικρότεροι και ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς P-O.
* p-o-p: Αυτοί είναι μεμονωμένοι δεσμοί που συνδέουν τα άτομα φωσφόρου.
Σημαντική σημείωση: Ο σημαντικός ιοντικός χαρακτήρας στον δεσμό Ρ-Ο συμβάλλει στην εξαιρετικά αντιδραστική φύση του πεντοξειδίου του φωσφόρου. Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει φωσφορικό οξύ (H₃po₄), ένα ισχυρό οξύ.
