Ποια είναι η σωστή ισορροπημένη εξίσωση για θειικό θειικό σίδηρο και υδροξείδιο του νατρίου;

Η αντίδραση μεταξύ θειικού σιδήρου (Feso₄) και υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) δεν σχηματίζει "θειικό" ως προϊόν. Σχηματίζει υδροξείδιο του σιδήρου (Fe (OH) ₂) και θειικό νάτριο (na₂so₄) . Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

feso₄ (aq) + 2 naOH (aq) → fe (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* Το θειικό σιδήρου (Feso₄) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση.

* Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) είναι επίσης μια διαλυτή ιοντική ένωση.

* Προϊόντα:

* Το υδροξείδιο του σιδήρου (Fe (OH) ₂ ₂) είναι ένα αδιάλυτο στερεό που κατακρημνίζει από το διάλυμα.

* Το θειικό νάτριο (Na₂so₄) παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.

* Εξισορρόπηση:

* Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές.

* Χρειαζόμαστε δύο μόρια NaOH για να παρέχουμε δύο ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) για να αντιδράσουμε με ένα μόριο Feso₄. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο Fe (OH) ₂ και ένα μόριο Na₂so₄.

Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις για να σχηματίσουν νέα προϊόντα. Ο σχηματισμός του αδιάλυτου υδροξειδίου του σιδήρου είναι η κινητήρια δύναμη για την αντίδραση.