Πώς συμμετέχουν τα στοιχεία από τις ενώσεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Τύποι χημικών δεσμών:
* Ιονικά ομόλογα: Εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό. Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό. Παράδειγμα:h₂o (νερό)
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και μοιράζονται σε ολόκληρο το μεταλλικό πλέγμα, σχηματίζοντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων". Αυτό επιτρέπει την υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, καθώς και την ευελιξία και την ολκιμότητα. Παράδειγμα:Χαλκός (Cu)
2. Πώς σχηματίζονται τα ομόλογα:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται δύο).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο ιοντικό είναι ο δεσμός.
* Αντοχή δεσμού: Η αντοχή ενός δεσμού καθορίζεται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων και την απόσταση μεταξύ των πυρήνων. Οι ισχυρότεροι δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
3. Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο (Ο) μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου (Η), σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* IRON (FE): Τα άτομα σιδήρου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους σε μεταλλικό δεσμό, δημιουργώντας μια ισχυρή δομή πλέγματος.
4. Ιδιότητες των ενώσεων:
* Οι ενώσεις έχουν διαφορετικές ιδιότητες από τα συστατικά τους στοιχεία. Για παράδειγμα, το νάτριο είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο, ενώ το χλώριο είναι ένα τοξικό αέριο, αλλά το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) είναι ένα σταθερό, λευκό κρυσταλλικό στερεό.
* Ο χημικός τύπος μιας ένωσης υποδεικνύει την αναλογία των παρόντων στοιχείων. Για παράδειγμα, το H₂O υποδεικνύει δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο οξυγόνου.
Συνοπτικά, τα στοιχεία συμμετέχουν για να σχηματίσουν ενώσεις μέσω χημικής σύνδεσης, η οποία περιλαμβάνει την ανταλλαγή ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητα και τη φύση των εμπλεκόμενων ατόμων.
