Δώστε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης που έχει εμπειρικό CHCL με φιάλη 256 ml στα 373 Κ και 750 Torr περιέχει 0,800 g αέρια ένωση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Υπολογίστε τα γραμμάρια της ένωσης:

* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =NRT

* P =πίεση =750 torr =750/760 atm

* V =όγκος =256 ml =0,256 L

* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k

* T =θερμοκρασία =373 k

* Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για n:

n =(PV)/(RT)

n =(750/760 atm * 0.256 L)/(0.0821 L · atm/mol · k * 373 k)

n ≈ 0,0082 moles

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης:

* Μοριακή μάζα =μάζα / moles

* Μοριακή μάζα =0,800 g / 0,0082 moles

* Μοριακή μάζα ≈ 97,56 g/mol

3. Προσδιορίστε την εμπειρική μάζα τύπου:

* Εμπειρική φόρμουλα:CHCL

* Εμπειρική μάζα τύπου:12,01 g/mol (c) + 1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (cl) =48,47 g/mol

4. Βρείτε την αναλογία της μοριακής μάζας προς την εμπειρική μάζα τύπου:

* Λόγος =μοριακή μάζα / εμπειρική μάζα τύπου

* Αναλογία =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:

* Δεδομένου ότι ο λόγος είναι περίπου 2, ο μοριακός τύπος είναι διπλάσιος από τον εμπειρικό τύπο:

* Molecular Formula =(CHCl) ₂ = c₂h₂cl₂

Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι c₂h₂cl₂.