Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου αντίδρασης και του φωσφορικού νατρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
(Aq) + 2na₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂) (s) + 6naCl (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:
(Aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών:
(Aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:
3ca2⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s)
Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και φωσφορικού νατρίου είναι 3Ca2⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → Ca₃ (pO₄) ₂ (s)
