Γιατί το χλωριούχο νάτριο δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν είναι στερεό;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή το επιτραπέζιο αλάτι δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια στη στερεά του κατάσταση λόγω της ιοντικής δομής του και της έλλειψης φορέων ελεύθερης χρέωσης . Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική δομή: Το NaCl αποτελείται από μια τακτική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου ιόντων (CL-) που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτά τα ιόντα σταθεροποιούνται στις θέσεις τους εντός του κρυσταλλικού πλέγματος.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι στενά δεσμευμένα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν μεταφορείς φορτίου κινητής τηλεφωνίας για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά με τα άτομα και δεν μπορούν να κινηθούν εύκολα από το ένα άτομο στο άλλο.

Αντίθετα, όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, γίνεται καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας:

* Διάσπαση: Σε διάλυμα, οι ιοντικοί δεσμοί σπάζουν και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται.

* Κινητές μεταφορείς χρέωσης: Τα διαλελυμένα Na+ και Cl-ions δρουν ως φορείς φορτίου κινητής τηλεφωνίας, επιτρέποντας την ρεύμα της ηλεκτρικής ενέργειας μέσω του διαλύματος.

Επομένως, η ικανότητα του χλωριούχου νατρίου να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια εξαρτάται από την παρουσία ελεύθερων ιόντων, τα οποία είναι διαθέσιμα μόνο όταν διαλύονται σε διαλύτη ή σε τετηγμένη κατάσταση του.