Είναι το νιτρικό παράδειγμα ιόντων που σχηματίζει δομές συντονισμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Δομή: Το ιόν νιτρικού άλατος έχει ένα άτομο αζώτου που συνδέεται με τρία άτομα οξυγόνου. Ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται με το άζωτο, ενώ τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου είναι διπλά συνδεδεμένα.
* Delocalization Electron: Το μοναδικό ζεύγος στο απλό δεσμευμένο οξυγόνο μπορεί να απομακρυνθεί, σχηματίζοντας διπλό δεσμό με το άζωτο. Αυτή η διαδικασία μπορεί να συμβεί με καθένα από τα άτομα οξυγόνου.
* Δομές συντονισμού: Αυτή η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα πολλαπλές ισοδύναμες δομές Lewis, που ονομάζονται δομές συντονισμού. Αυτές οι δομές δεν είναι πραγματικές, αλλά αντιπροσωπεύουν τη μέση κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στο ιόν.
Η αληθινή δομή του νιτρικού ιόντος είναι ένα υβρίδιο των δομών συντονισμού του, με το αρνητικό φορτίο να εξαπλώνεται ομοιόμορφα και στα τρία άτομα οξυγόνου. Αυτή η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων καθιστά το ιόν νιτρικού άλατος πολύ σταθερό.
