Η ενέργεια ιονισμού για νάτριο είναι 496 kJmol Electron Affinity Chlorine -349 Τι είναι η ενθαλπία;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση του νατρίου και του χλωρίου για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl):

Κατανόηση των εννοιών

* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο στην αέρια του κατάσταση.

* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή ενέργειας που εμφανίζεται όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια του κατάσταση.

* Ενθαλπία σχηματισμού: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

βήματα

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Na (g) + 1/2 cl₂ (g) → NaCl (g)

2. Προσδιορίστε τις διαδικασίες που εμπλέκονται:

* ιονισμός νατρίου: Na (g) → Na⁺ (g) + e⁻ (απαιτεί +496 kJ/mol)

* Διάσπαση του χλωρίου: 1/2 CL₂ (g) → CL (g) (αυτό απαιτεί ενέργεια, αλλά δεν χρειάζεται να το υπολογίσουμε για αυτό το συγκεκριμένο πρόβλημα)

* συγγένεια ηλεκτρονίων του χλωρίου: Cl (g) + e⁻ → cl⁻ (g) (απελευθερώσεις -349 kJ/mol)

* σχηματισμός NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (g) (αυτή είναι η ενθαλπία του σχηματισμού που θέλουμε να βρούμε)

3. Εφαρμόστε το νόμο του Hess:

Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας για μια συνολική αντίδραση είναι το άθροισμα των αλλαγών της ενθαλπίας για κάθε μεμονωμένο βήμα.

Επομένως, η ενθαλπία του σχηματισμού NaCl μπορεί να υπολογιστεί ως:

Ενθαλπία σχηματισμού (NaCl) =ενέργεια ιονισμού (Na) + συγγένεια ηλεκτρονίων (CL)

4. Υπολογίστε:

Ενθαλπία σχηματισμού (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol

Συμπέρασμα

Η ενθαλπία του σχηματισμού χλωριούχου νατρίου (NaCl) είναι +147 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι ο σχηματισμός ενός mole του NaCl από τα στοιχεία του στις τυποποιημένες καταστάσεις τους απαιτεί 147 kJ ενέργειας.