Ποιο έχει υψηλότερο σημείο τήξης KCL ή HCI;

Το KCL έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το HCl

Επεξήγηση:

* Ιονική συγκόλληση έναντι ομοιοπολικής σύνδεσης: Το KCl είναι μια ιοντική ένωση, ενώ το HCl είναι μια ομοιοπολική ένωση. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, τα οποία απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, όπως αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Πλέγμα ενέργειας: Το KCL έχει υψηλή ενέργεια πλέγματος λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων μεταξύ Κ+ και CL-ιόντων. Αυτή η υψηλή ενέργεια πλέγματος καθιστά δύσκολη τη διάσπαση των ιοντικών δεσμών και την τήξη της ένωσης.

* πολικότητα: Το HCl είναι ένα πολικό μόριο, αλλά οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ των μορίων HCl είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ιοντικούς δεσμούς στην KCL.

Σημεία τήξης:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCL:-114.2 ° C (-173.6 ° F)

Ως εκ τούτου, λόγω της ισχυρής ιοντικής σύνδεσης και της υψηλής ενέργειας πλέγματος, το KCL έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης από το HCl.