Είναι τα ομόλογα O3 Polar ή μη-πολτραφή;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από άλλα άτομα.
* λυγισμένη δομή: Το όζον έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία, με ένα κεντρικό άτομο οξυγόνου που συνδέεται με δύο άλλα άτομα οξυγόνου. Αυτή η λυγισμένη δομή σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων δεν κατανέμεται ομοιόμορφα.
* Μη εξής κοινή χρήση: Το κεντρικό άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα του τερματικού οξυγόνου. Αυτό αναγκάζει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων να τραβηχτεί περισσότερο προς το κεντρικό οξυγόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό και μερικές θετικές χρεώσεις στα τερματικά οξυγόνα.
Επομένως, οι δεσμοί Ο3 είναι πολικοί λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων και της λυγισμένης δομής του μορίου.
