Πώς ορισμένα άτομα σε ομοιοπολικούς δεσμούς γίνονται ελαφρώς αρνητικά ή θετικά;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο. Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, έχοντας τα ηλεκτρόνια του, αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δίνει στο οξυγόνο ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτό είναι το μέτρο της πολικότητας ενός μορίου, που προκύπτει από την ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Τα μόρια με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς έχουν συχνά μια διπολική στιγμή.
Συνοπτικά, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό οδηγεί σε μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μερικές χρεώσεις στα άτομα και δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
