Υπολογίστε την εντροπία της εξάτμισης ανά μοριακή αιθανόλη δεδομένης της ενθαλπίας είναι 109.8 JK-1 mol-1 και σημείο βρασμού 78.50C;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την εντροπία της εξάτμισης ανά γραμμομόριο αιθανόλης:

Κατανόηση των εννοιών

* εντροπία εξάτμισης (ΔSVAP): Αυτή είναι η αλλαγή στην εντροπία όταν μια ουσία μεταβαίνει από ένα υγρό σε ένα αέριο. Αντιπροσωπεύει την αύξηση της διαταραχής ή της τυχαιότητας των μορίων.

* Ενθαλπία εξάτμισης (ΔHVAP): Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την εξατμισμό ενός γραμμομόρου μιας ουσίας στο σημείο βρασμού της.

* σημείο βρασμού: Η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών ενός υγρού ισούται με τη γύρω ατμοσφαιρική πίεση.

Η εξίσωση

Η σχέση μεταξύ της αλλαγής ενθαλπίας (ΔHVAP), της αλλαγής εντροπίας (ΔSVAP) και του σημείου βρασμού (t) δίνεται από την ακόλουθη εξίσωση:

ΔSVAP =ΔHVAP / t

Σημαντική σημείωση: Η θερμοκρασία (t) πρέπει να είναι στο Kelvin!

Υπολογισμοί

1. Μετατρέψτε το σημείο βρασμού στο Kelvin:

T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση:

ΔSVAP =109,8 J / mol · K / 351,65 K

3. Υπολογίστε την εντροπία της εξάτμισης:

ΔSVAP ≈ 0,312 J/mol · K

απάντηση: Η εντροπία της εξάτμισης ανά γραμμομόριο αιθανόλης είναι περίπου 0.312 j/mol · k .