Σε αντίθεση με το νάτριο και το χλώριο, κάποια άτομα γίνονται πιο σταθερά με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων που σχηματίζουν τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ το χλώριο (CL) έχει επτά. Το νάτριο παραιτείται εύκολα από το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), και το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα σταθερό ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα όπως το οξυγόνο (Ο), ο άνθρακας (C) και το υδρογόνο (Η) έχουν έντονη τάση να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους με άλλα άτομα για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων προσελκύεται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με άτομο οξυγόνου, με αποτέλεσμα δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια του με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Key Takeaway: Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι μια βασική έννοια στη χημεία και είναι υπεύθυνη για το σχηματισμό μιας ευρείας ποικιλίας μορίων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που αποτελούν ζωντανούς οργανισμούς.
