Σημείωση πυρηνικών συμβόλων

Ο συμβολισμός πυρηνικών συμβόλων είναι ένας τρόπος αναγνώρισης των ισοτόπων των στοιχείων. Ακολουθούν δύο τρόποι γραφής πυρηνικών συμβόλων, μαζί με παραδείγματα.

Τι είναι η σημείωση πυρηνικών συμβόλων;

Βασικά, το πυρηνικό σύμβολο είναι ένας τύπος συντομογραφίας που προσδιορίζει το στοιχείο (με σύμβολο ή ατομικό αριθμό) και τον μαζικό αριθμό του στοιχείου. Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα του αριθμού των νουκλεονίων (πρωτόνια και νετρόνια) στον ατομικό πυρήνα. Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν διακριτούς μαζικούς αριθμούς επειδή περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.

Υπάρχουν δύο τρόποι γραφής των συμβόλων. Το πρώτο είναι απλώς το όνομα ή το σύμβολο του στοιχείου, ακολουθούμενο από μια παύλα και τον μαζικό αριθμό. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-14 ή ο C-14 υποδεικνύουν και τα δύο το ισότοπο του άνθρακα που έχει 14 νουκλεόνια. Η άλλη μέθοδος, που μερικές φορές ονομάζεται συμβολισμός AZE ή AZX, παραθέτει τον μαζικό αριθμό ως εκθέτη και τον ατομικό αριθμό ως δείκτη πριν από το σύμβολο του στοιχείου. Στην ιδανική περίπτωση, ο μαζικός αριθμός βρίσκεται ακριβώς πάνω από τον ατομικό αριθμό, αλλά οι δύο αριθμοί δεν ευθυγραμμίζονται στο συνηθισμένο κείμενο. Η γενική μορφή για τη σημειογραφία είναι:

_Z X

Πού:

• A είναι ο μαζικός αριθμός ή ο αριθμός των νουκλεονίων (πρωτόνια + νετρόνια)
• Z είναι ο ατομικός αριθμός ή αριθμός πρωτονίων
• Το X είναι το σύμβολο του στοιχείου

Για παράδειγμα, ₆ C και ₆ C είναι τα πυρηνικά σύμβολα για τα ισότοπα carbon-14 και carbon-12, αντίστοιχα.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων δεν περιλαμβάνεται στο πυρηνικό σύμβολο επειδή τα ηλεκτρόνια δεν βρίσκονται στον πυρήνα. Τούτου λεχθέντος, τα ιόντα των ισοτόπων μπορούν να γραφτούν ως πυρηνικά σύμβολα, ακολουθούμενα από ηλεκτρικό φορτίο ως εκθέτη. Για παράδειγμα, ₁ Το H υποδηλώνει ένα ιόν πρωτίου (υδρογόνο-1) με ηλεκτρικό φορτίο +1.

Παράδειγμα προβλημάτων με χρήση πλήρους σημειογραφίας πυρηνικών συμβόλων

Πώς να γράψετε ένα πυρηνικό σύμβολο

Για παράδειγμα, με το πυρηνικό σύμβολο για ένα άτομο που έχει 32 πρωτόνια και 38 νετρόνια.

1. Πρώτα, χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα και αναζητήστε ποιο στοιχείο έχει 32 πρωτόνια. Αυτός είναι ο ατομικός αριθμός. Το στοιχείο είναι το γερμάνιο, το οποίο έχει το σύμβολο Ge. Το "Χ" στο πυρηνικό σύμβολο είναι Ge.
2. Ο ατομικός αριθμός Z είναι ο αριθμός των πρωτονίων. Άρα, το Z είναι 32.
3. Στη συνέχεια, βρείτε τον μαζικό αριθμό. Προσθέστε τον αριθμό των πρωτονίων (32) και των νετρονίων (38). Ο μαζικός αριθμός είναι 70.
4. Συγκεντρώστε τα όλα μαζί:₃₂ Γε ή γερμάνιο-70

Εύρεση του αριθμού των νετρονίων

Άλλα τυπικά προβλήματα σας ζητούν να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο δεδομένου του πυρηνικού του συμβόλου. Για παράδειγμα, βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ₈ O.

Αυτή η ερώτηση ελέγχει την κατανόησή σας για τα μέρη του πυρηνικού συμβόλου. Ο αριθμός 18 είναι Α ή το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων. Ο αριθμός 8 είναι ο ατομικός αριθμός ή ο αριθμός των πρωτονίων.

Α =Ζ + Ν
Ν =Α – Ζ
N =18 – 8 =10

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον άλλο συμβολισμό πυρηνικών συμβόλων εξίσου εύκολα, αν και θα χρειαστείτε έναν περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ουρανίου-238.

Το "238" είναι ο μαζικός αριθμός Α (πρωτόνια + νετρόνιο) και γνωρίζετε ότι το στοιχείο είναι ουράνιο (U), αλλά πρέπει να αναζητήσετε τον ατομικό του αριθμό Z. Από τον περιοδικό πίνακα, ο ατομικός αριθμός του ουρανίου είναι 92.

Α =Ζ + Ν
Ν =Α – Ζ
N =238 – 92 =146

Σημειώστε ότι το ουράνιο-238 είναι το πιο κοινό ισότοπο του ουρανίου, παρόλο που περιέχει διαφορετικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Για τα ελαφρύτερα στοιχεία, το πιο σταθερό και άφθονο ισότοπο έχει ίσο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.

Αναφορές

• Choppin, G.; Liljenzin, J. Ο. Rydberg, J. (1995). Ραδιοχημεία και Πυρηνική Χημεία (2η έκδ.). Butterworth-Heinemann.
• Connelly, N. G.; Damhus, Τ.; Hartshorn, R. M.; και Hutton, A. T. (2005). Ονοματολογία Ανόργανης Χημείας – Συστάσεις IUPAC . The Royal Society of Chemistry.
• Scerri, Eric R. (2007). Ο Περιοδικός Πίνακας . Oxford University Press. ISBN 0-19-530573-6.