Γιατί ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια;
1. Διάλυση: Όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα συστατικά του ιόντα:ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-). Αυτό οφείλεται στην ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων, τα οποία ξεπερνούν την έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και cl στο στερεό κρύσταλλο.
2. Κινητικότητα ιόντων: Αυτά τα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινηθούν σε όλη τη λύση. Όταν εφαρμόζεται τάση σε ολόκληρο το διάλυμα, τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL-) κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο).
3. Ηλεκτρικό ρεύμα: Αυτή η κίνηση φορτισμένων ιόντων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα. Όσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν στη λύση, τόσο ισχυρότερη είναι η αγωγιμότητα.
Σε αντίθεση: Το καθαρό νερό είναι ένας πολύ κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας επειδή περιέχει πολύ λίγα ελεύθερα ιόντα.
Key Takeaway: Η παρουσία ελεύθερων ιόντων, που δημιουργείται από τη διάσπαση της διαλελυμένης ουσίας, είναι ο βασικός παράγοντας που επιτρέπει σε ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
