Πόσα γραμμάρια RM NH 3 μπορούν να παραχθούν από 2,90 mol n 2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αέριο αζώτου (N₂) με αέριο υδρογόνου (H₂) για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του N₂ παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογισμός:

* Έχουμε 2,90 mol N₂.

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να βρούμε τα moles του NH₃ που παράγονται:2,90 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =5,80 mol nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol (14,01 g/mol για N + 3 * 1,01 g/mol για Η)

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του NH₃ με τη μοριακή του μάζα για να πάρει τη μάζα σε γραμμάρια:5.80 mol NH₃ * 17.03 g/mol = 98.7 g NH₃

Ως εκ τούτου, 98,7 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 2,90 mol του n₂