Ποια αντίδραση συμβαίνει μεταξύ του υδατικού χλωρίου και του διαλύματος βρωμιούχου νατρίου;

Η αντίδραση μεταξύ του υδατικού χλωρίου και του διαλύματος βρωμιούχου νατρίου είναι μια αντίδραση μονής μετατόπισης όπου το χλώριο μετατοπίζει βρωμίρο από τα ιόντα βρωμιούχου.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

cl₂ (aq) + 2nabr (aq) → 2naCl (aq) + br₂ (aq)

Επεξήγηση:

* Το χλώριο (CL₂) είναι πιο αντιδραστικό από το βρωμίρο (BR₂) . Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά ιόντα.

* Όταν το χλώριο προστίθεται σε ένα διάλυμα βρωμιούχου νατρίου, τα άτομα χλωρίου αντιδρούν με τα ιόντα βρωμιδίου (Br-) για να σχηματίσουν μόρια βρωμίου (BR₂) και ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* Τα ιόντα νατρίου (Na+) παραμένουν σε διάλυμα, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Παρατήρηση:

Η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας Brownish-Red Solution λόγω της παρουσίας βρωμίου. Η λύση μπορεί επίσης να έχει ένα ελαφρώς έντονο οσμή χαρακτηριστικό του βρωμίου.

Σημαντική σημείωση:

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μετατόπισης αλογόνου . Τα αλογόνα (στοιχεία της ομάδας 17) είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και μπορούν να μετατοπιστούν ο ένας τον άλλον από τις ενώσεις τους, ακολουθώντας την τάση της αντιδραστικότητας:

* Φθορίνη (F₂)> Χλωρίνη (CL₂)> Βρωμίνη (Br₂)> Ιώδιο (i₂)> Αστάτι (AT)

Αυτό σημαίνει ότι το φθοριοειδές μπορεί να μετατοπίσει το χλώριο, το χλώριο μπορεί να μετατοπίσει βρωμίρο και ούτω καθεξής.